Meu Roteiro de Estudos - Química: Nomenclatura e Ramificações das Cadeias

Ramificações ou radicais são grupos de átomos derivados dos hidrocarbonetos (Hidrogênio e Carbono) pela substituição de um hidrogênio de suas moléculas. aparecem substituindo um ou mais átomos de hidrogênio de uma cadeia de hidrocarbonetos, elas também são conhecidas como 'Grupos orgânicos substituintes'.

Linha para as cadeias abertas:

Metil: Ramificação com 1 carbono.

H3C ─ 

Etil: Ramificação com 2 carbonos.

H3C ─ CH2 ─ 

Propil: Ramificação com 3 carbonos.

H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ 

Butil: Ramificação com 4 carbonos.

H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ CH2 ─ 

Nomenclatura:

1C : met

2C: et

3C: prop

4C: but

5C: pent

Composição da nomenclatura de uma ramificação

Ramificações ISO:

esse prefixo é utilizado quando a valência livre está localizada no carbono primário de uma cadeia ramificada. Normalmente, é usado para identificar radicais que apresentam a seguinte estrutura geral:

H3C ─ CH ─ H3C     isopropil

            |

          

H3C ─ CH ─ H3C     isobutil

            |

          CH3

• Principais Funções Orgânicas

1. Função Hidrogenada: Hidrocarbonetos
2. Função Oxigenada: fenóis, álcoois, aldeídos, cotonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éter, enóis...
3. Funções Nitrogenada: amidas, aminas, nitrilas, isonitrilas
4. Funções Halogenadas: haletos, cloreto de ácidos, compostos de grignard.

• Hidrogenadas:

HIDROCARBONETOS: são compostos que compõem apenas carbonos e hidrogênios.

— Cadeias Abertas: 

alcanos: somente ligações simples (CnH2n-2)

alcenos: acompanham uma ligação dupla na sua fórmula (CnH2n)

alcinos: possuem uma ligação tripla na sua fórmula (CnH2n-2)

alcadienos: têm duas ligações duplas (CnH2n-2)

NOMENCLATURA DOS HIDROCARBONETOS DE CADEIAS ABERTAS

Prefixo (nº de carbonos) + infixo (an, en, die) + sufixo (hidrocarbonetos: O)

Ex:

H3C — CH3: etano

CH4: metano
CH3 — CH2 — CH2 — CH2: butano
CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3: heptano

Meu Roteiro de Estudos - Química: Química Orgânica

Química Orgânica: é o ramo da química que estuda os compostos que contém carbonos, hidrogênio e até outros elementos como oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo, boro, etc na sua estrutura.

OBS: Nem todo composto que possui carbono é orgânico, porém todo composto orgânico necessariamente deve possuir carbono.

Grafite, diamante, monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO2) são exemplos de compostos que possuem carbono mas não são orgânicos, sendo assim, chamados de Inorgânicos.

• Moléculas orgânicas naturais: São as sintetizadas pelos seres vivos, denominadas biomoléculas, que são estudadas pela bioquímica.

• Moléculas orgânicas artificiais: São substâncias que não existem na natureza e têm sido fabricadas pelo homem, como os plásticos. A maioria dos compostos orgânicos puros são produzidos artificialmente.

Postulados de Carbono (Kekulé)

1º Postulado: Tetravalência Constante

2º Postulado: As quatro valências do carbono são iguais

3º Postulado: Encadeamento constante (os elementos formam "cadeias" ligados uns aos outros)

CLASSIFICAÇÃO DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

1. Compostos Binários: Quando possuir apenas 2 elementos químicos
ex.: C, H

2. Compostos Ternário: Quando possuir apenas 3 elementos químicos
ex.: C, H, O

3. Compostos Quartenário: Quando possuir 4 elementos químicos
ex.: C, H, O, N

FORMULAS
1. Fórmula Eletrônica: também conhecida como Fórmula de Lewis, mostra os pares eletrônicos envolvidos nas ligações entre átomos.

 

2. Fórmula Estrutural: os pares eletrônicos que ligam os átomos são representados por um traço ( —)

2.1 Fórmula Estrutural Condensada: 

H3C — CH2 — CH2 — CH3                                                   =            H3C — (CH2)2 — CH3

H3C — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3       =            H3C — (CH2)5 — CH3

3. Fórmula Molecular: indica por meio de simplificação máxima, as fórmulas anteriores em que todos os átomos de carbono e hidrogênios são somados.

H3C — CH2 — CH2 — CH3                                     =  C4H10

H3C — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3               =   C6H14

4. Fórmula Geométrica: essas fórmulas indicam por meio de esferas, os átomos, por meio de pinos (pontos), os pares eletrônicos envolvidos nas ligações.